ASAM

1.    

      Pengertian asam

Asam (acid) berasal dari bahasa Latin acidus yang berarti masam. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H⁺. Jadi, pembawa sifat asam adalah ion H⁺ (ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam selalu mengandung atom hidrogen. Kekuatan asam ditentukan oleh banyak sedikitnya ion hidrogen (H⁺) yang dihasilkan.

Asam yang ada dalam kehidupan sehari-hari antara lain:

Nama asam	Rumus kimia	Terdapat dalam
Asam asetat	CH3COOH	Larutan cuka
Asam askorbat	C6H8O6	Jeruk, tomat, sayuran
Asam sitrat	C6H807	Jeruk
Asam borat	H3BO3	Larutan pencuci mata
Asam sulfat	H2SO4	Air aki
Asam nitrat	HNO3	Pupuk, peledak TNT
Asam klorida	HCl	Asam lambung
Asam karbonat	H2CO3	Minuman berkarbonasi
Asam benzoat	C6H5COOH	Bahan pengawet makanan
Asam fosfat	H3PO4	Deterjen, pupuk
Asam malat	C4H605	Apel
Asam tartrat	C4H6O6	Anggur
Asam formiat	HCOOH	Sengatan lebah/ semut
Asam laktat	C3H6O3	Keju

b.    Sifat-sifat asam

sifat-sifat asam adalah sebagai berikut

1)   Mempunyai rasa masam (tetapi jangan dicicipi)

2)   Jika diuji dengan kerta lakmus, mengakibatkan perubahan warna sebagai berikut:

a)     Lakmus biru berubah menjadi merah

b)     Lakmus merah akan tetap merah

3)   Bersifat korosif. Oleh karenanya, asam dapat melarutkan berbagai jenis logam, semisal seng dan alumunium.

4)   Mempunyai pH yang kurang dari (pH<7)

5)   Menghantarkan arus listrik

6)   Jika dilarutkan akan melepaskan ion hidrogen (H⁺)

7)   Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen (H₂)

c.    Pengelompokan asam

Berdasarkan kekuatannya, asam dibagi menjadi 2 yaitu sebagai berikut:

1)    Asam kuat, yaitu asam yang banyak menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (asam yang terionisasi sempurna dalam larutannya).

Contohnya :

a)     HCl ( asam Klorida)

b)     H₂SO₄ (asam sulfat)

c)     HNO₃ (asam nitrat)

d)     HBr (asam Bromida)

e)     Asam iodida (HI)

f)      Asam klorat (HClO₃)

g)     Asam perklorat (HClO₄)

2)    Asam lemah, adalah asam yang sedikit menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (hanya terionisasi sebagian). Contoh Asam lemah :

a)     Asam format (HCOOH)

b)     Asam asetat (Asam cuka) (CH₃COOH)

c)     Asam fluorida (HF)

d)     Asam karbonat (H₂CO₃)

e)     Asam sitrat (C₆H₈O₇)

f)      Asam sianida (HCN)

g)     Asam borat (H₂BO₃)

h)     Asam silikat (H₂SIO₃)

i)       Asam oksalat (H₂C₂O₄)

j)       Asam benzoat (C₆H₅COOH)

k)     Asam hipoklorit (HClO)

l)       Asam sulfit (H₂SO₃)

m)    Asam sulfida (H₂S)

n)     Asam fosfit (H₃PO₃)

o)     Asam fosfat (H₃PO₄)

p)     Asam askorbat (C₅HO₆)

q)     Asam laktat (C₃H₅O₃)

Berdasarkan asalnya, asam dikelompokkan dalam 2 golongan, yaitu asam organik dan asam anorganik.

1)  Asam organik

Asam organik adalah asam yang bersifat lemah dan tidak terlalu korosif atau merusak. Asam organik yang paling umum adalah asam alkanoat yang memiliki derajat keasaman dengan gugus karboksil -COOH, dan asam sulfonat dengan gugus -SO₂OH mempunyai derajat keasaman yang relatif lebih kuat. Stabilitas pada gugus asam sangat penting dalam menentukan derajat keasaman sebuah senyawa organik.

Misalnya: buah-buahan, hewan (semut).

No.	Nama Zat	Rumus Kimia	Sumber
1.	Asam formiat	HCOOH	Semut
2.	Asam sitrat	C6H807	Jeruk
3.	Asam malat	C4H605	Apel
4.	Asam tartarat	C4H6O6	Anggur
5.	Asam butirat	C4H6O2	Mentega
6.	Asam kaproat	C4H12O2	Kambing
7.	Asam askorbat	C6H8O6	Vitamin C
8.	Asam asetat	C2H4O2	Cuka

2)  Asam Anorganik (mineral)

Yaitu asam yang bersifat kuat dan bersifat korosif. Jenis ini dibuat dengan tujuan tertentu dan tak tersedia di alam, asam mineral mempunyai molekul yang lebih sederhana dibandingkan asam organik. Contohnya :

No.	Nama Zat	Rumus Kimia
1.	Asam sulfit	H2SO3
2.	Asam sulfat	H2SO4
3.	Asam nitrat	HNO3
4.	Asam klorida	HCl3
5.	Asam fosfat	H3PO4

d.    Penggunaan asam dalam kehidupan sehari-hari

1)     Proses pembuatan pengawet makanan

2)     Proses pembuatan bahan peledak

3)     Pembersihan permukaan logam

4)     Proses pembuatan pupuk

5)     Proses dalam pembuatan obat-obatan.

6)     Proses minuman berkarbonasi