GARAM

a.      Pengertian garam

Garam adalah zat yang telah disusun oleh ion positif (kation) basa dan ion negatif (anion) asam. Jika asam dan basa habis bereaksi, maka reaksinya disebut reaksi penetralan (reaksi netralisasi)

Secara umum reaksinya dapat dirumuskan sebagai berikut :

Asam + basa à garam + air

Contoh :

HCl_(aq)                        + NaOH_(aq)                  à NaCl_(aq)             + H₂O_(l)

Asam klorida  + natrium hidroksida à Natrium klorida + Air

Walaupun reaksi asam basa disebut reaksi penetralan, akan tetapi hasil reaksinya yaitu garam tidak selalu bersifat netral. Sifat asam basa dari larutan garam tergantung pada kekuatan asam  dan basa penyusunnya.

_.

Contoh garam sebagai berikut :

Nama Garam	Rumus	Nama Dagang	Kegunaan
Natrium klorida	NaCl	Garam dapur	Penambah rasa
Kalsium karbonat	CaCO3	Kalsit	Bahan cat
Kalium nitrat	KNO3	Salpeter	Pupuk
Kalium karbonat	K2CO3	Potas	Bahab sabun
Natrium fosfat	Na3PO4	TSP	Bahan deterjen
Amonium klorida	NH4Cl	Salmoniak	Bahan baterai
Natrium bikarbonat	NaHCO3	Baking soda	pengembang

b.      Sifat-sifat garam

Sifat-sifat garam, antara lain sebagai berikut :

1)  Larutannya atau leburannya dapat menghantarkan arus listrik.

2)  Tidak mengubah warna kertas lakmus biru ataupun kertas lakmus merah (bersifat netral).

3)  Jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion logam dan ion sisa asam.

4)  Memiliki titik leleh yang tinggi.

c.      Pengelompokkan garam

Sifat asam basa dari larutan garam bergantung pada kekuatan asam dan basa penyusunnya. Pengelompokkan garam sebagai berikut :

1)  Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral, disebut garam normal, contohnya adalah NaCl dan KNO₃.

2)  Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam dan disebut garam asam, contohnya adalah NH₄Cl.

3)  Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah bersifat basa dan disebut garam basa, contohnya adalah CH₃COONa, Na₂CO_3.

d.      Berikut penggunaan garam dalam kehidupan sehari-hari :

1)  Naham pengembang mengandung garam NaHCO₃

2)  Garam meja beryodium mengandung NaCl

3)  Obat pencahar mengandung garam MgSO₄

4)  Bahan pasta gigi mengandung garam NaF

5)  Tawas (bahan penjernis air) mengandung KAl(SO₄)₂

6)  Bahan gips mengandung garam CaSO₄

7)  Bahan pupuk mengandung garam (NH₄)₂SO₄, Ca(H₂PO₄), KCl.

e.      Macam-macam reaksi penggaraman

1)  Reaksi antara logam tertentu dengan asam encer

Logam tertentu + asam encer à garam + gas hidrogen

Contoh :

Fe_(s) + H₂SO_4(aq) à FeSO_4(aq) + H_2(g)

2)  Oksida asam dan oksida basa

Oksida asam + oksida basa à garam

Contoh :

SO_3(q) + K₂O_(s) à K₂SO_4(s)

3)  Oksida logam dengan asam

Oksida logam + asam à garam + air

Contoh :

Na₂O_(s) + HNO_3(aq) à NaNO_3(aq) + H₂O_(l)

4)  Oksida asam dengan basa

Oksida asam + basa à garam + air

Contoh :

CO_2(q) + Ca(OH)_2(aq) à CaCO_3(s) + H₂O_(l)